La valencia es la capacidad que tienen los atomos para combinarse entre si y formar compuestos. indica el npumero de enlace quìmicos que forman los àtomos de un elemento quìmico. Por ejemplo, el hidrògeno forma un enlace quìmico, se le asigna una valencia 1.
El nùmero de oxidaciòn es la carga neta que tiene un àtomo de un elemento que representa el numero de electrones que un atomo pone en juego al formar un compuesto determinado. Cuando un atomopierde electrones su nùmero de oxidacion es positivo; pero si el atomo gana electrones,su numero deoxidacion es negativo.
Andres Manuel del Rio
REGLAS PARA DETERMINAR LOS NUMEROS DE
OXIDACION.
1ºLos elementos libres, en estado no combinado , tienen un numero de oxidaciòn cero. Asì el nùmero de oxidaciòn del oxìgeno en las molèculas O2 y ozono O3 es cero.
2 En un iòn monoatòmico, el nùmero de oxidaciòn es igual a su carga, Entonces el iòn Li1 es +1; el Ba i+on Ba2, es +2; el ion Fe3 , +3.
3 El nùmero de oxidaciòn del oxìgeno en la mayoria de compuestos es -2, por ejemplo, en el oxido de magnesio MgO (O-2. En los peroxidos es -1; asì, en el peroxido de hidrogeno H2O2 (O2 1-)
4 El nùmero de oxidacion del hidrogeno es +1, excepto cuando està enlazado con metales en compuestos binarios; por ejemplo en LiH, NaH, CaH2 su nùmero de oxidaciòn es -1.
5 El flùor tiene nùmero de oxidaciòn -1 en todos sus compuestos
6 El compuesto neutro, la suma de los nùmeros de oxidaciòn de los àtomos que lo constituyen, multiplicados por sus respectivos subìndices es cero.
7 En un iòn poliatòmico, la suma de los nùmeros de oxidaciòn de los àtomos que lo constituyen, multiplicados por sus correspondientes subìndices, es igual a la carga del iòn.
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